Klíčovým rozdílem mezi absorpcí a adsorpcí je to, že v absorpci jedna látka (hmota nebo energie) vezme do této látky další látku, zatímco v adsorpci dochází pouze k interakcím na úrovni povrchu.

Sorpce je proces, kdy jedna látka přijímá nebo drží jinou látku. To může být chemický jev, protože chemické vazby se podílejí na přijímání a držení dvou látek. Sorpce je v některých případech výhodná, ale někdy je také nevýhodná. Sorpce může například snížit kontaminaci podzemní vody. Když do půdy přidáme kontaminanty, přitahují se do půdy; jejich pohyb do podzemních vrstev půdy se tak zpomaluje. Nakonec to povede k nízké kontaminaci. Protože sorpční reakce probíhají rychle, zabere to méně času. Sorpce může být dvou typů, absorpce a adsorpce.

Rozdíl mezi absorpcí a adsorpcí - shrnutí srovnání

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je absorpce 3. Co je adsorpce 4. Porovnání bok po boku - Absorpce vs. Adsorpce v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je absorpce?

Při absorpci je jedna látka absorbována do fyzické struktury druhé látky. Látka, která se vstřebává do jiné látky, je „absorbovat“. Látka, která absorbuje absorbát, je „absorbent“.

Například, pokud organická molekula jde dovnitř pevné částice (půdní částice), pak je organická molekula absorbentem a půdní částice je absorbentem. Absorbentem může být plyn, kapalina nebo pevná látka, zatímco absorbentem může být atom, ion nebo molekula. Normálně jsou absorbent a absorbent ve dvou různých fázích.

Absorpční vlastnost chemikálií se používá při různých příležitostech. Toto je například princip extrakce kapalina-kapalina. Zde můžeme extrahovat rozpuštěnou látku z jedné kapaliny do druhé kapaliny, protože rozpuštěná látka je absorbována více v jedné kapalině než druhá, když jsou ve stejné nádobě. Aby se absorboval, měl by mít absorpční materiál porézní strukturu nebo dostatek prostoru, ve kterém se absorbent pojme. Kromě toho by absorpční molekula měla mít vhodnou velikost, aby se dostala dovnitř absorpční struktury. Atraktivní síly mezi dvěma komponenty dále usnadňují absorpční proces. Stejné jako hmotnost; energie může také podstoupit absorpci (do látek). Toto je základ spektrofotometrie. Tam atomy, molekuly nebo jiné druhy absorbují světlo.

Co je to Adsorpce?

Při adsorpci je látka nebo energie přitahována na povrch jiné hmoty. Přitahovanou látkou je „adsorbát“ a povrch je „adsorbent“. Příkladem adsorpce je přitažlivost mezi organickými materiály a aktivním uhlím. Organický materiál je při této příležitosti adsorbát a adsorbentem je aktivní uhlí.

Dalším příkladem adsorpce je přilákání proteinu na biomateriál. Adsorpce se vyskytuje ve třech typech, fyzikální adsorpce, chemisorpce a elektrostatické adsorpce. Při fyzické adsorpci jsou slabými van der Waalsovými silami přitahující síly. Při chemisorpci dochází k přitahování chemickou reakcí mezi adsorbentem a adsorbátem. Jak název napovídá, v elektrostatické adsorpci se mezi ionty a povrchy tvoří elektrostatické interakce.

Jaký je rozdíl mezi absorpcí a adsorpcí?

Shrnutí - Absorpce vs Adsorpce

Absorpce a adsorpce jsou dvě formy sorpčních procesů. Rozdíl mezi absorpcí a adsorpcí spočívá v tom, že v absorpci jedna látka (hmota nebo energie) vezme do této látky další látku, zatímco v adsorpci dochází pouze k interakcím na úrovni povrchu.

Odkaz:

1. „Sorpce“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. února 2018. K dispozici zde 2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Absorpce - definice chemického glosáře." ThoughtCo, 24. června 2014. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Absorpce vs adsorpce'By Daniele Pugliesi (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia