Klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásadou je, že kyseliny mají hodnoty pH v rozmezí od 1 do 7, zatímco zásady mají hodnoty pH v rozmezí od 7 do 14.

Hodnota pH je minus logaritmus koncentrace iontů H +. pH 7 je považováno za neutrální pH. Hodnoty pH vyšší než 7 ukazují na přítomnost báze, zatímco hodnoty pod 7 ukazují na přítomnost kyselin. Podle Brønstedovy-Lowryovy ​​teorie mohou kyseliny uvolňovat H + ionty, zatímco báze mohou akceptovat H + ionty.

Rozdíl mezi shrnutím srovnání kyseliny a báze

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je kyselina 3. Co je báze 4. Porovnání bok po boku - Kyselina vs. báze v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je to Kyselina?

Kyseliny jsou látky, které mají ve svém vodném roztoku pH nižší než 7. Přítomnost kyselého média může být stanovena pomocí lakmusových papírů. Kyseliny mohou zafarbit modrou lakmusovou červeně. Pokud však použijete červenou lakmusovou barvu, nedojde k žádné změně barvy. Sloučeniny, které mají snadno ionizovatelné atomy vodíku, jsou často kyseliny.

Podle Brønsted-Lowryovy ​​teorie je kyselina látka, která může uvolňovat protony (ionty H +) do média, když je ve vodném médiu. Když jsou ionty H + uvolněny, nemohou tyto ionty existovat ve vodném médiu samotné. Proto se tyto ionty kombinují s molekulami vody a vytvářejí ionty H3O + (hydroniové ionty). Přítomnost hydroniových iontů tedy znamená přítomnost kyseliny.

Podle teorie Arrhenius je kyselina látka, která může zvýšit množství hydroniových iontů ve vodném médiu. To se děje díky nárůstu H + iontů. Jinými slovy, kyseliny uvolňují H + ionty, které mohou interagovat s molekulami vody za vzniku hydroniových iontů.

Při zvažování Lewisovy teorie je kyselina sloučenina, která je schopna přijmout pár elektronů z kovalentní chemické vazby. Na základě této definice jsou látky, které neobsahují atomy vodíku, také klasifikovány jako kyseliny kvůli jejich schopnosti přijímat páry elektronů.

Vlastnosti kyseliny

Kyselina má obvykle kyselou chuť. PH kyseliny je vždy nižší než 7. Téměř všechny kyseliny mají pálivý zápach. Textura kyseliny je spíše lepkavá než kluzká. Kromě toho mohou kyseliny reagovat s kovy (i vysoce nereaktivní kovy) za vzniku hydridu kovu a plynného vodíku.

Co je základna?

Báza je látka, která vykazuje hodnotu pH vyšší než 7, pokud je ve vodném roztoku. Zásadnost řešení způsobí, že se barva červeného lakmusu změní na modrou. Proto může být přítomnost báze stanovena pomocí červeného lakmusu. Pokud se však používá modrá lakmusová barva, u základny nedochází k žádné změně barvy. Sloučeniny, které mají snadno ionizovatelné hydroxylové skupiny, jsou často báze.

Podle Brønsted-Lowryovy ​​teorie je báze protonovým akceptorem; jinými slovy, báze může přijímat protony z vodného média. Arrheniova teorie však také uvádí podobnou definici: báze je látka, která snižuje množství hydroniových iontů přítomných v médiu. Koncentrace iontů hydronia je snížena, protože báze získává H + ionty nebo protony z vodného média. Tyto ionty jsou potřebné pro tvorbu hydroniových iontů.

Při zvažování Lewisovy teorie je základem látka, která může darovat páry elektronů. Tyto látky darují páry elektronů a vytvářejí koordinované kovalentní vazby. Podle této teorie se většina sloučenin, které nemají žádné OH- skupiny, stávají bázemi.

Vlastnosti základny

Základny mají hořkou chuť. Tyto látky vždy vykazují hodnoty pH vyšší než 7. Téměř všechny zásady jsou bez zápachu, kromě amoniaku. Amoniak má štiplavý zápach. Na rozdíl od kyselin se báze kluzké. Báze se neutralizují reakcí s kyselinami.

Jaký je rozdíl mezi kyselinou a bází?

Shrnutí - Acid vs. Base

Všechny sloučeniny lze rozdělit na kyseliny, báze a neutrální sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásadou je, že kyseliny mají hodnoty pH v rozmezí od 1 do 7, zatímco zásady mají hodnoty pH v rozmezí od 7 do 14.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Tady je to, co je kyselina v chemii." ThoughtCo, k dispozici zde. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Definice klíčových kyselin a zásad." ThoughtCo, k dispozici zde. 3. Libretexty. "Přehled kyselin a zásad." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13. února 2017, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „215 kyselin a základů-01“ od OpenStax College - web Anatomie a fyziologie, Connexions, 19. června 2013 (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia