Klíčový rozdíl - adhezivní vs. kohezivní síly
 

Adhezivní síly způsobují, že se navzájem přitahují odlišné povrchy. Adhezivní síly mohou být mechanické síly, které způsobují slepování molekul, nebo to mohou být elektrostatické síly, které existují mezi kladným a záporným nábojem. Mezi podobnými povrchy existují kohezivní síly. Proto tyto síly způsobují tvorbu shluků podobných molekul. Soudržnými silami mohou být vodíkové vazby nebo Van der Waalovy síly. Vodíkové vazby se vyskytují mezi polárními molekulami obsahujícími koncové O-H, N-H a F-H skupiny. Mezi nepolárními molekulami existují Van der Waalovy síly. Klíčovým rozdílem mezi adhezivními a kohezivními silami je to, že mezi odlišnými molekulami existují adhezivní síly, zatímco mezi podobnými molekulami existují kohezivní síly.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to adhezivní síly
3. Co jsou kohezivní síly
4. Srovnání bok po boku - adhezivní vs. kohezivní síly v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou to adhezivní síly?

Adhezivní síly jsou intermolekulární síly, které existují mezi odlišnými částicemi povrchů. Je to makroskopická vlastnost materiálu. Adheze je přilnutí povrchu k jinému povrchu, kde se oba povrchy od sebe liší. Adhezivní síly jsou proto atraktivní síly, které existují mezi na rozdíl od molekul.

Adhezivní síly mohou být mechanické síly nebo elektrostatické síly. Mechanické síly způsobují, že částice se drží spolu, zatímco elektrostatické síly způsobují přitažlivost mezi dvěma opačnými náboji; kladné a záporné poplatky. Kromě toho existují difuzní a disperzní síly, které mohou způsobovat adhezní nebo adhezivní síly.

Síla adhezivních sil mezi dvěma, na rozdíl od povrchů, závisí na mechanismu, kterým se adheze bude odvíjet, a na ploše, na kterou adhezivní síly působí. Povrchová energie materiálu určuje schopnost mokré proti sobě. Například látka, jako je polyethylen, má nízkou povrchovou energii. Vyžaduje proto zvláštní přípravu povrchu před vytvořením adhezivních sil.

Uvažujme příklad týkající se adhezivních sil. Meniskus je vytvoření povrchu kapaliny, který lze pozorovat v kapalině, když je tato kapalina naplněna do nádoby. Pro vytvoření menisku je nutná soudržnost i přilnavost. Tam, adhezivní síly mezi molekulami kapaliny a povrchem nádoby způsobují, že okraje kapaliny jsou umístěny na vyšší úrovni, než je hladina středu kapaliny (tvorba konkávní).

Co jsou kohezivní síly?

Soudržné síly jsou intermolekulární síly, které existují mezi podobnými částicemi povrchů. Je to makroskopická vlastnost materiálu. Soudržnost je proces podobných molekul. Intermolekulární síly, které způsobují soudržné síly, mohou být vodíkové vazby nebo Van der Waalovy přitahovací síly. Soudržnost lze definovat jako tendenci kapalných částic k oddělení.

Soudržné síly způsobí, že se molekuly stejné látky sjednotí a vytvoří shluky. Například déšť padá jako kapičky vody. Je to kvůli soudržným silám, které existují mezi molekulami vody. Tyto síly způsobují tvorbu shluku molekul vody. Molekula vody má polarizaci; ve stejné molekule je částečný kladný náboj a částečný záporný náboj. Pozitivní náboje molekul vody jsou přitahovány k záporným nábojům sousedních molekul.

Jaký je rozdíl mezi adhezivními a kohezivními silami?

Shrnutí - Adhesive vs. Cohesive Forces

Adhezivní síly jsou přitahovací síly, které mohou být buď mechanické síly, nebo elektrostatické síly. Soudržnými silami mohou být vodíkové vazby nebo atrakce Van der Waal. Rozdíl mezi adhezivními silami a kohezivními silami spočívá v tom, že adhezivní síly existují mezi odlišnými molekulami, zatímco mezi podobnými molekulami existují kohezivní síly.

Odkaz:

1. „Přilnavost“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. února 2018. K dispozici zde
2. „Soudržnost (chemie).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. února 2018. K dispozici zde
3. „Soudržné a adhezivní síly.“ Chemie LibreTexts, Libretexts, 28. srpna 2017. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Meniscus'By PRHaney - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2.'Hg Mercury’By А - Vlastní dílo (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia