Klíčový rozdíl - zásaditost vs. zásaditost
 

Dva pojmy „zásaditost“ a „zásaditost“ jsou docela matoucí. Většina lidí ví, že mezi těmito dvěma parametry existuje rozdíl, ale jen několik z nich je dokáže správně definovat. Klíčový rozdíl mezi těmito dvěma pojmy je nejlépe vysvětlen v jejich definicích. Zásadnost je míra, která přímo závisí na stupnici pH a zásaditost je to, kolik kyseliny je potřeba ke snížení pH na významnou hodnotu kyseliny; to je také známé jako vyrovnávací kapacita vodního útvaru. Jinými slovy, hodnota pH základních roztoků se pohybuje od 7 do 14; kde roztoky s vyššími hodnotami pH jsou zásaditější. Oba mají několik definic, ale obecná myšlenka je podobná.

Co je to alkalita?

Alkalita je jedním z nejdůležitějších parametrů ve vodních tělesech a je velmi důležitá pro vodní organismy. Alkalita měří schopnost vodních útvarů neutralizovat kyseliny a báze. Jinými slovy, je to pufrovací kapacita vodního útvaru k udržení hodnoty pH na poměrně stabilní hodnotě. Voda obsahující hydrogenuhličitany (HCO3–), uhličitany (CO32-) a hydroxidy (OH–) je dobrým pufrem; mohou se kombinovat s H ionty ve vodě a zvyšovat tak pH (stává se více zásadité) vody. Pokud je alkalita příliš nízká (pufrovací kapacita je nízká), jakákoli kyselina přidaná do vodního útvaru snižuje její pH na vyšší kyselou hodnotu.

Rozdíl mezi zásaditostí a zásaditostí

Basicity je vlastnost bází, měřená v stupnici pH. Báze jsou sloučeniny obsahující pH nad 7; od pH = 8 (méně zásadité) do pH = 18 (více zásadité). Základnost sloučeniny může být definována třemi různými způsoby. Podle Arrheniovy teorie jsou báze látky, které se disociují ve vodném médiu produkujícím ionty OH–. V Bronstedově-Lowryho teorii se akceptory protonů nazývají báze. Podle Lewisovy teorie je donor elektronového páru nazýván základnou. Základem je ionizace síly, která produkuje ionty OH–, schopnost přijímat protony nebo schopnost darovat elektrony.

Jaký je rozdíl mezi zásaditostí a zásaditostí?

Definice zásaditosti a zásaditosti:

Alkalita: Existuje několik definic.

Alkalita je kyselá neutralizační kapacita solutů ve vzorku vody měřená v miliekvivalentech na litr.

Součet titrovatelných chemických látek uhličitanu a uhličitanu ve vzorku filtrované vody.

Schopnost vody neutralizovat kyselý roztok.

Pufrovací kapacita vody pro udržení poměrně stabilního pH, bez změny jeho hodnoty pH, když je přidána kyselina.

Základnost: Tři teorie se používají k definování kyselosti a zásaditosti.

Arrenhius: Báze jsou druhy, které ionizují za vzniku OH - ve vodě. Basicita se zvyšuje, když ionizují více, což dává OH- ve vodě.

Bronsted-Lowry: Protonové (H) akceptory se nazývají báze.

Lewis: Dárci elektronových párů se nazývají báze.

Faktory ovlivňující zásaditost a zásaditost:

Alkalita: Alkalita nezávisí na hodnotě pH; vodní útvary mohou mít buď nižší (vysoce kyselou) nebo vyšší (bazickou) hodnotu pH s vyšší hodnotou alkality. Alkalita je určována několika faktory, jako jsou horniny, půda, soli a určité průmyslové činnosti (odpadní voda obsahující mýdlo a detergenty jsou alkalické) člověkem. Například oblasti, ve kterých je vápenec (CaCO3) výrazně k dispozici, mohou obsahovat více alkalické vody.

Zásadnost: Faktory ovlivňující zásaditost sloučeniny se liší v závislosti na definici zásaditosti. Například dostupnost báze elektronových párů závisí na třech faktorech.

Elektronická aktivita: CH3-> NH2-> HO-> F-

Při zvažování atomů ve stejném řádku v periodické tabulce má nejvíce elektronegativní atom vyšší bazicitu.

Velikost: F-> Cl-> Br-> I-

Když uvažujeme řádek periodické tabulky, tím větší atom má menší elektronovou hustotu a je méně zásaditý.

Rezonance: RO-> RCO2-

Molekuly mající více rezonančních struktur jsou méně základní, protože menší dostupnost elektronů než lokalizovaný záporný náboj.

Obrázek se svolením:

1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool“ od Plumbago - vlastní práce. [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons

2. „Thomas Martin Lowry2“ od Anonymous - Obituary od Faraday Soc. (1936). [Public Domain] prostřednictvím Commons