Klíčový rozdíl mezi bromem a jodem je ten, že brom je v kapalném stavu při pokojové teplotě, zatímco jód je v pevném stavu.
Brom a jod jsou prvky ve skupině halogenidů nebo skupiny 17 periodické tabulky. Proto oba tyto prvky mají v jejich nejvzdálenějším elektronovém obalu 7 elektronů.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je brom 3. Co je jód 4. Podobnosti mezi bromem a jódem 5. Porovnání bok po boku - Brom vs. jód v tabulkové formě 6. Shrnutí
Co je Bromine?
Brom, označený Br, je halogenid mající atomové číslo 35. A při pokojové teplotě je to nahnědlá červená kapalina. Jeho pára je také hnědá a má štiplavý zápach. Navíc je to jediný nekov, který je v kapalném stavu při pokojové teplotě. Tato kapalina obsahuje molekuly Br2. Dále je chemicky méně reaktivní než chlor a fluor, ale je reaktivnější než jód.
Nějaká chemická fakta o bromu
Symbol = Br Atomové číslo = 35 Atomová hmotnost = 79 904 amu Konfigurace elektronu = [Ar] 3d104s2 4p5 Pozice v periodické tabulce = skupina 17, perioda 4 Blok = p blok Fyzikální stav = nahnědlá červená kapalina při pokojové teplotě Bod tání = -7,2 ° C Bod varu = 58,8 ° C Elektronegativita = 2,8 (Paulingova stupnice) Oxidační stavy = 7, 5, 4, 3, 1, −1
Brom je přirozeně se vyskytující nekov a vyskytuje se v ložiskách solného roztoku bohatého na brom v zemích jako USA a Čína. Elektrolýza je běžná metoda použitá při extrakci tohoto prvku z usazenin solného roztoku. Brom byl prvním prvkem extrahovaným z mořské vody. Dnes to však není populární metoda.
Co je jód?
Jód (I) je halogenid s atomovým číslem 53. A je v pevném stavu při pokojové teplotě a tlaku. Dále je to nekov v p bloku periodické tabulky prvků.
Nějaká chemická fakta o jódu
Symbol = I Atomové číslo = 53 Atomová hmotnost = 126,904 amu Konfigurace elektronu = [Kr] 4d105s2 5p5 Pozice v periodické tabulce = skupina 17, perioda 5 Blok = p blok Fyzikální stav = černá lesklá krystalická pevná látka při teplotě místnosti Bod tání = 113,7 ° C Bod varu = 184,4 ° C Elektronegativita = 2,66 (Paulingova stupnice) Oxidační stavy = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
I když se jedná o lesklý černý krystal při pokojové teplotě, jód tvoří při vaření vařivo fialovou páru. Kromě toho jsou tyto krystaly méně rozpustné ve vodě, ale jsou vysoce rozpustné v nepolárních rozpouštědlech, jako je hexan.
Jód je k dispozici v mořské vodě ve formě jodidového iontu (I–), ale ve stopových množstvích. V současné době jsou jódové minerály a přírodní ložiska solného roztoku nejběžnějším zdrojem jodu.
Jaké jsou podobnosti mezi bromem a jódem?
- Brom a jód jsou nekovy. Oba jsou také halogeny. Kromě toho jsou oba prvky p bloku také. Oba prvky jsou složeny ze sedmi valenčních elektronů. Oba mají -1 zastaralé oxidační stavy. Oba jsou méně reaktivní než chlor a fluor.
Jaký je rozdíl mezi bromem a jódem?
Shrnutí - Bromine vs Jod
Brom a jod jsou halogenidy; jinými slovy, jsou to chemické prvky nalezené ve skupině 17 periodické tabulky prvků. Klíčový rozdíl mezi bromem a jodem je ten, že brom je kapalina při pokojové teplotě, zatímco jód je pevná látka při pokojové teplotě.
Odkaz:
1. „Brom - informace o prvcích, vlastnosti a použití | Periodická tabulka." Royal Society of Chemistry, k dispozici zde. 2. „Bromine.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. dubna 2018, k dispozici zde. 3. „Jód - informace o prvcích, vlastnosti a použití | Periodická tabulka." Royal Society of Chemistry, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Brominová lahvička v akrylové krychli“ od Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - vlastní práce (CC BY-SA 3.0 de) přes Commons Wikimedia 2. „Jodinecrystals“ od Greenhorn1 - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia